1、两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
2、很多稀有的我们用不到他们的性质，还有放射性元素在化学中提及的很少，各方面都很少见，金属活动顺序表中氢是一个分界线，把能置换出氢气的和不能置换出氢气的划分开，把能置换出的叫做活泼金属，不能的叫不活泼金属，所以只有这15种金属元素。
3、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4、FeS—（加热）→FeS
5、还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物
6、常见离子氧化性：K＜Ca2＜Na＜Mg2＜Al3＜Zn2＜Fe2＜Pb2＜H＜Cu2＜Fe3＜Ag
7、(2）金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）
8、一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强
9、镍、钼、锡、铅、(水合氘)、(水合氕)、铜、钋、汞、银、钯、铂、金
10、根据氧化产物的价态高低来判断
11、HCl(g)O2=加热,CuCl2催化剂=2H2O2Cl2（气）
12、HCl(浓)MnO2=加热=MnCl22H2OCl2(气)
13、根据元素周期表判断
14、这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
15、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
16、氧化剂----→发生还原反应----→还原产物
17、Gd、Tb、Am、Y、Mg、Dy、Tm、Yb、Lu、Ce、Ho、Er、Sc、Pu、Th、Be、Np
18、不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
19、（1）同主族元素（从上到下）
20、然而二者的反应却是前者被氧化：H2O2Cl2→2HClO2
21、金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
22、锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、
23、还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物
24、还原反应：得电子，化合价降低，被还原
25、（4）非金属活动性顺序（25℃，pH=14的水溶液中）
26、当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱，如：
27、金属活动性规律
28、氧化性：Cl2>S
29、氧化剂（氧化性）还原剂（还原性）→还原产物氧化产物
30、Ni、Mo、Sn、Pb、[D2(H2DO+)]、[H2(H3O+)]、Cu、Po、Hg、Ag、Pd、Pt、Au
31、具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
32、（3）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
33、碱性越强，对应元素还原性越强
34、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
35、（2）同周期主族元素（从左到右）
36、离子还原性常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2＞Br-＞Cl-＞F-
37、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
38、但也不一定正确，例如：F2只能将Os氧化到6价，O2则能氧化到8价
39、Fe3Cl2—(点燃)→2FeCl3
40、根据化学方程式判断
41、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
42、根据原电池的电极反应判断
43、自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）
44、氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化
45、强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。
46、金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（嫁给大美女，身体细纤轻背诵口诀哈哈哈）
47、酸性越强，对应元素氧化性越强
48、如：16HCl(浓)2KMnO4==2KCl2MnCl28H2O5Cl2(气)
49、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
50、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）
51、单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)
52、（标准电极电势：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）
53、根据物质活动性顺序比较
54、氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物
55、Li
57、钾钠铝磷，碳氮氧氟氖。
58、其还原性：负极金属>正极金属
59、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);
60、这是因为热力学可行的氧化还原反应大都存在动力学障碍
61、氧化性：KMnO4>MnO2>O2
62、通过大量实验,科学家已经制定好了一个金属活动性顺序表:(可以当作顺口溜来记)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅[氢]铜汞银铂金,排在氢前面的金属为活泼金属,后面的是惰性金属。
63、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、(铵)、铁、镉、铟、铊、钴、
64、根据反应条件判断
65、当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
66、Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、La、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Ac
67、（1）对于金属还原剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。
68、氧化还原反应中，存在以下一般规律：
69、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
70、根据物质的浓度大小判断
71、F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2
72、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;
73、但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动
74、U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、[H2(NH4+)]、Fe、Cd、In、Tl、Co
75、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;
76、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
77、根据元素化合价价态高低判断
78、氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
79、过氧化氢的氧化性远强于氯气，且其将氯气氧化为高氯酸是可以自发进行的（标准电极电势差超过0.2，氧化还原反应就可以完全进行）：
80、氧化性强弱判断方法
81、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
82、钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、
83、金属活泼的判定是看金属能不能将氢化物中的氢元素置换出来,即通过置换反应使氢元素成为单质氢,如果金属能把氢化物中的氢元素置换出来的话那首先判定该金属活泼,然后再根据能与金属发生反应的氢化物酸性的强弱来判定这些活泼金属的排名顺序。
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